4. вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40% -го раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра.

ухух, много, мнеб столько серебра: dd

решение:

hcoh + 2[ag(nh3)2]oh = hcooh + 2ag + 4nh3 + h2o

рассчитаем массу формалина в р-ре: m(hcoh) = w*m(р-ра) = 0,4*600г = 240г

рассчитаем   количество вещества формалина:

n = m/m = 240г/30г/моль = 8моль

по уравнениею реакции:

n(ag) = 2n(hcoh) = 8моль*2 = 16моль

рассчитаем массу серебра:

m = n*m = 16моль*108г/моль = 1728г = 1,7кг

x л                у л            72,4 л

h2  +     cl2    =  2hcl

22,4 л    22,4 л      44,8 л

х = у = 22,4*72,4/44,8 = 36,2 л.

ответ: и водорода и хлора надо взять по 36,2 литра.

закон эквивалентов:

m1/m2 = mэ1/mэ2

т.е. m(k)/m(щ) = mэ(k)/mэ(щ)

mэ(k) = mэ(щ)*m(k)/m(щ)

m(щ) = m(p-pa щ)*w(щ) = 200*0,11 = 22 г

mэ(k) = 56*14,6/22 = 37,2 г-экв/моль.