При нагревании 1,36 г технического уксуснокислого натрия с избытком серной кислоты было получено 0,6 г уксусной кислоты. какова массовая доля уксуснокислого натрия в этом образце?

2ch3coona + h2so4 = 2ch3cooh + na2so4

m=82 г/моль                         m=60 г/моль

n=2 моль                             n=2 моль

m=164 г                                 m=120 г

следовательно:

x: 164 = 0,6: 120

x = 0,82 г

w = (0,82/1,36)*100 % = 60 %

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

количество  p2o5  ν=5/142=0,035 моль

количество кислоты = 0,07 моль

масса = 0,07*98=6,9 г

массовая доля = 6,9/(120+5)=5,5%

wo3 + 3/2h2= w+ 3h2o

кол-во wo3   v=m/m=34,8/232=0,15 моль

кол-во w по уравнению реакции 0,15 моль

масса m=v*m=0,15*184=27,6 г

n(naoh) = v(p-panaoh)*c = 0,4л*0,6моль/л = 0,24 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0,24*40 = 9,6 г

m2(p-panaoh) = m(naoh)/w(naoh) = 9,6/0,1 = 96 г

v2(p-panaoh) = m2(p-panaoh)/po = 96/1,23 = 78 мл.