Рассчитайте массу нитрата магния, образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с 94,4 г азотной кислоты

Mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o n(mgo) = 20г / 40г/моль = 0.5моль   n(hno3) = 94.4г / 63г/моль = 1.5(приблизительно) на каждый моль mgo относятся 2 моль hno3, отсюда: 0.5n(mgo) -> 1n(hno3) азотная кислота в избытке, проводим расчеты за mgo из уравнения:   n(mg(no3)2) = n(mg)   =>   n(mg(no3)2) = 0.5моль m(mg(no3)2) = 0.5моль * 148г/моль = 74г

только не сульфада, а сульфида

у(1,4 г)                             х г                                   2,2 г        

fe      +                                      s                 =      fes

56 г/моль                          32 г/моль                88 г/моль

 

проверим, не в избытке ли взято железо:

у = 56*2,2/88 = 1,4 г. железа - ровно взято требуемое количество.

найдем теперь необходимую массу серы:

х = 32*2,2/88 = 0,8 г. этот результат можно получить и  исходя из закона сохранения массы:

2,2 - 1,4 = 0,8 г.

ответ: 0,8 г.

со2 - кислотный оксид

hclo4 - кислота

znco3 - средняя соль

bao - основной оксид

mg(oh)2 -  основание

fe(oh)3 - основание

hno3 - кислота

ca3po4 - средняя соль

р2о5 - кислотный оксид

сасl2 -  средняя соль