Какую массу натрия надо взять чтобы при его добавлении 200 г воды чтобы образовался 10% раствор гидроксида натрия

Решение:   1. уравнение реакции:   2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ 2. пусть x моль - n(na), тогда масса натрия m = n*m = x моль*23 г/моль = 23x 3. по уравнению реакции:   n(naoh) = n(na) = x моль n(h₂) = 1/2n(na) = 0,5x моль m(naoh) = n*m = x моль * 40г/моль = 40x m(h₂) = n*m = 0,5x моль * 2г/моль = x  4. масса раствора:   m(р-ра) = m(na) + m(h₂o) - m(h₂) = 23x + 200 - x = (22x + 200) г 5. массовая доля гидроксида натрия:   0.1 = (40x)/(22x+200) 2.2x + 20 = 40x 37.8x = 20 x = 0.53 x - n(na) - 0.53 моль m(na) = n*m = 0,53 моль * 23 г/моль = 12,19 г ответ: необходимо 12,19 грамм натрия   

N(n2) = 14л/22,4 л/моль = 0,625 моль n (n2) = 0,625 x6,02x10^23 = 3,7625 x 10^23 молекул n - количество вещества n - число молекул 6,02 х 10^23 - число авогадро (количество молекул в 1 моль вещества)

p2o5+3h2o=2 h3po4

2h3po4+3ca=ca3(po4)2+3h2

ca3(po4)2 +3h2so4=3caso4 +2h3po4