Определите массу алюминия , который выделяется при взаимодействии водорода с 200 г оксида алюминия , содержащего 49% примесей

Al2o3 + 3h2 = 2al + 3h2 m(примесей) = 200*0,49 = 98 г;   m(al2o3)чист. = 200 - 98 = 102 г; m(al2o3) = 27*2 + 16*3 = 102  г/моль;   m(al) = 27 г/моль; n(al2o3) = m/m = 102/102 = 1 моль; n(al) = 2 * n(al2o3) = 2*1 = 2 моль; ( по уравнению реакции; ) m(al) = n*m = 2*27 54 г.

2сnh(2n+1)cooh + mg = (сnh(2n+1)coo)2mg + h2

n(h2) = v(h2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 0,56*22,4 = 0,025 моль

по уравнению n(сnh(2n+1)cooh) = 2*n(h2) = 2*0,025 = 0,05 моль

m(сnh(2n+1)cooh) = m(сnh(2n+1)cooh)/n(сnh(2n+1)cooh) = 3/0,05 = 60 г/моль

с другой стороны в общем виде м(сnh(2n+1)cooh) можно записать как: 12n + 2n + 1 + 12 +16+16 +1 = 14n + 46.

приравняем оба выражения для м(сnh(2n+1)cooh) и решим полученное уравнение:

14n + 46 = 60

14n = 60 - 46

14n = 14

n = 1

формула кислоты сн3соон.

n(hbr) = v(hbr)/vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

m(hbr) = n(hbr)*m(hbr) = 1,5*81 = 121,5 г

m(p-pahbr) = m(h2o) + m(hbr) = 200 + 121,5  =321,5 г

w(hbr) = m(hbr)/m(p-pahbr) = 121,5/321,5 = 0,38 или 38%