При окислении 6,6 г альдегида гидроксидом меди (двух валентной), образовалось 21,6 г красно-бурого осадка. какова формула исходного альдегида?

запишем уравнение реакции в общем виде:

сnh2n+1coh + 2cu(oh)2 = сnh2ncooh + cu2o + 2h2o

найдем количество вещества сu2o:

n(cu2o)=m/m

m(cu2o)=64*2+16=144(г/моль)

n(cu2o)=21,6/144=0,15(моль)

найдем количество вещества неизвестного альдегида:

n(cnh2n+1coh)=m/m

м(cnh2n+1coh)=12n+2n+1+12+16+1=14n+30 (моль)

n(cnh2n+1coh)=6,6/14n+30

далее решаем простую пропорцию, так как n(cu2o)=n(cnh2n+1coh)

6,6/14n+30=0,15

0,15(14n+30)=6,6

2,1n+4,5=6,6

2,1n=6,6-4,5

2,1n=2,1

n=1

следовательно сн3сон искомая формула альдегида.

ответ: сн3сон

cucl2 + zn = cu + zncl2

n(cucl2) = m(cucl2)/m(cucl2) = 2,7/135 = 0,02 моль.

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 2,6/65 = 0,04 моль.

по уравнению видно, что хлорид меди и цинк вступают в реакцию в соотношении 1: 1. значит хлорид меди в недостатке, он прореагируе полностью, по нему и считаем.

n(cu) = n(cucl2) = 0,02 моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,02*64 = 1,28 г.

а) si+o2=sio2

б) si+h2 нет реакции

в) zn+cl2=zncl2