Вычислите массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем фосфорита массой 193,75 г ,содержащего 80% чистого фосфата кальция ))

са3(po4)2 +5c + 3sio2 =3casio3 + 2p +5co

m(ca3(po4)2)=155г

mr(p)=62

mr(ca3(po4)2)=310

m(p)=62*155/310=31г

общая формула арена: cnh2n-6

из условия 168/14 = 12, то есть кол-во молей кислорода должно быть в 12 раз больше, чем кол-во молей арена.

запишем примерное уравнение реакции:

cnh2n-6 + 12o2 = nco2 + (n-3)h2o, здесь расставлены коэффициенты, исходя из предположения, что в реакцию вступают 1 моль арена и 12 молей кислорода.

24 = 2n + (n-3)   - приравняли кол-во атомов кислорода слева и справа.

3n-3 = 24

n = 9.

тогда 2n-6 = 12.     арен: c9h12

n(cl2)=142: 71=2моль

n(cl2)=2*2*6.02*10^23атомов=24*10^23атомов

n(p)=24*10^23: 6.02*10^23=4моль

m(p)=31*4=124г