Какой объем (н. у) кислорода необходим для полного окисления 12.8 граммов меди и сколько граммов оксида меди образуется в результате реакции?

1)для начала запишем уравнение данной реакции 2cu+o2=2cuo рассчитаем количество вещества меди n(cu)=12.8/64=0.2моль по уравнению реакции молярное соотношение меди и кислорода равно 2; 1 отсюда количество вещества кислорода n(o2)=0,2/2=0.1моль отсюда находим объем кислорода при н у v(o2)=22.4^0.1=2.24 литра теперь рассчитаем массу оксида меди исходя из молярного соотношения меди и оксида меди которое равно 2; 2 находим массу окиси меди m(cuo)=80^0.2=16грамм

c12h22o11 + 12o2 = 12co2 + 11h2o

по уравнению n(co2) = 12*n(c12h22o11) = 12*0,25 = 3 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 3*22,4 = 67,2 л.

2) 2k + s = k2s

2koh + h2s = k2s + 2h2o

k2so4 + bas = k2s + baso4(осадок)

6koh + 3s = k2so3 + 2k2s + 3h2o