Какой объем (н. у) кислорода необходим для полного окисления 12.8 граммов меди и сколько граммов оксида меди образуется в результате реакции?

1)для начала запишем уравнение данной реакции 2cu+o2=2cuo рассчитаем количество вещества меди n(cu)=12.8/64=0.2моль по уравнению реакции молярное соотношение меди и кислорода равно 2; 1 отсюда количество вещества кислорода n(o2)=0,2/2=0.1моль отсюда находим объем кислорода при н у v(o2)=22.4^0.1=2.24 литра теперь рассчитаем массу оксида меди исходя из молярного соотношения меди и оксида меди которое равно 2; 2 находим массу окиси меди m(cuo)=80^0.2=16грамм

изотопы водорода протий ₁¹н

дейитерий d   ²₁н

тритий т   ³₁н

 

na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o

вычислим какое из веществ находится в избытке:

количество вещества n(na2co3)=m/mr=12/106=0,1132 моль

количество вещества n(h2so4)=m/mr=9.8/98=0,1 моль

видно, что карбонат находится в избытке, следователдьно считаем по недостатку т.е. по количеству кислоты

по уравнению реакции  n(h2so4)=n(co2)=0.1 моль

при нормальных условиях v=n*vm=0.1*22.4=2.24 л.