Соль натрия желтого цвета массой 6,48г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получили оранжевый раствор. при добавлении избытка сульфита калия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора.

1) соль натрия желтого цвета эта хромат натрия-na2cro4 под действием раствора серной кислоты хромат анион-cro4(-2) переходит в дихромат анион-cr2o7(-2) запишем уравнение реакции 1)2na2cro4+h2so4=na2so4+na2cr2o7+h2o при добавлении к полученному раствору сульфита калия происходит окислительно-восстановительная реакция в ходе которой образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета сульфата хрома (iii) запишем уравнение данной реакции 2)3k2so3+na2cr2o7+4h2so4=4h20+cr2(so4)3+na2so4+3k2so4  далее запишем уравнение реакции электролиза раствора сульфата хрома 3 в общем виде 3)2cr2(so4)3+6h2o=4cr+3o2+6h2so4  теперь рассчитаем количество вещества хромата натрия оно будет равно n(na2cro4)=6.48г/162г/моль=0.04моль по уравнению реакции 1) молярное соотношение хромата натрия и дихромата натрия равно 2; 1 отсюда n(na2cr2o7)=0.02моль далее по уравнению реакции 2) молярное отношение дихромата натрия и сульфата хрома 3 равно 1; 1 отсюда количество вещества сульфата хрома три равно n(cr2(so4)3)=0.02моль далее по уравнению реакции 3) найдем массу выделившегося хрома по уравнению электролиза молярное соотношение сульфата хрома 3 и металлического хрома равно 2; 4 отсюда n(cr)=0.04моль m(cr)=0.04моль^52г/моль=2.08грамм