9класс вычислите массовую долю примеси в природном образце карбоната магния, если известно, что при разложении 200г этого образца получится оксид магния массой 80г.

mgco3 = mgo + co2

n(mgo)=80/40=2 моль=> n(mgco3)=2 моль, m(mgco3)=2*84=168m(пр)=200-168=32

w(пр)=32/200=0.16 (16%) 

масса чистой уксусной кислоты не изменится.

m(ch3cooh) = m(p-pach3cooh)*w(ch3cooh) = 900*0,09 = 81 г

m2(p-pach3cooh) = m(ch3cooh)/w2(ch3cooh) = 81/0,27 = 300 г.

для приготовления 900 г 9% р-ра нужно взять 300 г 27%.

n(c2h2)=v(c2h2)/vm=50/22,4=2/5*n(o2) =>

n(o2)=5,6 моль

v(o2)=5/2*v(с2h2)=25*5=125 л

ответ: 5,6 моль; 125 л