9класс. 1. какой объем водорода (н. у.) потребуется для восстановления 9,6 г меди из оксида меди (ii), если выход продукта составляет 75%? 2. на бериллии массой 1,8 г подействовали 146 г 5% раствора соляной кислоты. найдите объем выделившегося газа. 3. при электролизе (разложении) 81,6 г оксида алюминия получен алюминий массой 32,4 г. найдите выход реакции.

1) cuo+h2=cu+h2o n(cu)эксп.= m/m=9.6/64=0.15 моль n(h2)=n(cu)эксп./0.75=0.2 моль v(h2)=n*vm=0.2*22.4=4.48л 2) be+2hcl=becl2+h2 n(be)=m/m=1.8/9=0.2 моль n(hcl)=m(р-ра)*ω/n=146*0.05/36.5=0.2 моль n(be)эквимолярное=0.2 моль, а n(hcl)эквимолярное=0.2/2=0.1 моль,значит be в избытке,расчёт по hcl,тогда n(h2)=n(hcl)*1/2=0.1 моль v(h2)=n*vm=0.1*22.4=2.24л 3)al2o3=2al+1.5o2 n(al2o3)=m/m=81.6/102=0.8 моль n(al)эксп.=m/m=32.4/27=1.2 моль n(al)теорет.=т(al2o3)/1*2=1.6 моль ω=n(al)эксп / n(al)теор=1.2/1.6=0.75 или 75% p.s. эксп.-значение количества оценено эксперементально теорет.-значение количества,которое должно быть в теории n(эквимолярное)-количества вещества на 1 моль  

hno₃ + koh = kno₃ + h₂o

ω=mвещ/mр-ра

mhno₃=0.0315*200=6.3 г находится в растворе

mkoh=0.021*400=8.4 г находится в растворе

mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль

mkoh=39+16+1=56 г/моль

mkno₃=39+14+3*16=101 г/моль участвуют в реакции

т.к. mhno₃ > mkoh, то mhno₃=6,3 г участвует полностью в реакции

mkno₃=101*6.3/63=10.1 гр масса соли kno₃

3c2h2 = c6h6

количество ацетилена v=v/vm=90/22.4=4.017 моль

с учетом выхода количество бензола 4,017*0,9=3,616 моль

тогда масса бензола m=v*m=3.616*78=282.048 г