Рассчитайте, сколько молей сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействии 15 г хлорида бария(мас. доля 5%) с серной кислотой

bacl2 + h2so4 = baso4 +2hcl

т.к. примесей 5% то чистого вещества 95%,значит масса чистого хлорида бария 0,95*15=14.25г

находим кол-во bacl2(m(bacl2)=137+35.5*2=208) 

n(bacl2)=m/m=14.25/208=0.07моль

по уравнению реакции видим,что n(bacl2)=n(baso4)

n(baso4)=0.07моль

co2+h2o⇒ h2co3 na2o+h2o⇒ 2naoh co2+2naoh⇒ na2co3 + h2o hno3+naoh⇒ nano3 + h2o na2o+co2⇒ na2co3

но я не уверена

при нормальных условиях расчет объема водорода можно рассчитать так: v(h2)=n(h2)/na*vm.

n(h2)=3*10^23 молекул. na – число авогадро=6,02*10^23. vm – молярный объем= 22,4л/моль. теперь подставим данные в формулу для нахождения объема: v(h2)=3*10^23*22,4/6,02*10^23=11,163л.