Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 600г 40%-го раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра.

m (hcoh) = 600*40/100= 240 г  240 г == х г  hcoh + ag2o ==> hcooh + 2ag  1 моль ==> 2 моль  30 г/моль ==> 108 г/моль  30 г ==> 216 г  х = 240*216/30 =  1728 г

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h₂

m (al) = 2 · 27 = 54г/моль

m (h) = 1·2·3 =  6 г/моль

4,5 г                             хг

2al   +   6hcl = 2alcl3 + 3h₂

54 г/моль                     6 г/моль

х = 4,5 · 6 ÷ 54 = 0,5г

ответ: м (н₂) = 0,5г

sn+> sn(no3)2+2no2+2h2o

sn{0} -2е--> sn{+2} ! 1

n{+5} +1е --> n{+4} ! 2

в скобочках указаны индексы. так и не смог освоить местный редактор формул