Две . вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой. вычислите массу аммиака образовавшийся в результате реакции аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида.

17г                                                   x

nano3  +  h2so4(конц) = hno3 + nahso4

85г                                                   63г

m=m*n

m(nano3)по р-ции=85г

m(hno3)по р-ции=63г

m(nano3)по усл=17г

x=17*63\85 = 12.6г - m(hno3)

ответ: 12.6 г

    30г                                                 x

2nh4cl + ca(oh)2(изб) = 2nh3 + cacl2 + 2h2o

        107                                           34              

n(nh4cl)=2 моль

m(nh4cl)=53.5г/моль

m(nh4cl)=107г

n(nh3)=2 моль

m(nh3)=34г

х=30*34\107=9.53г

ответ: 9.53г

p.s. вопросы будут, писать в личку =)

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л

2-метилпентанол-3