Люди ! при взаимодействии 22г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа. определите формулу газа.

кислота масляная (бутановая) с3н7соон  решение.  запись реакции в общем виде  сnh2no2 + nahco3 = cnh2n-1o2na + co2 + h2o  из уравнение следует, что из 1 моля кислоты получается 1 моль газа со2  фактически число молей газа 5,6/22,4 = 0,25 моль. следовательно, и кислоты было 0,25 моль. т.е. молярная масса кислоты 22/0,25 = 88 г/моль  теперь составляем уравнение из формулы кислоты, зная атомные массы углерода, водорода и кислорода:   12n +2n + 32 = 88 отсюда n = 4 и формула кислоты с4н10о2 или  с3н7соон

1) составляем реакцию:

    fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2+2nano3

2) над fe(no3)2 пишем количество вещества- n.

      под  fe(no3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.

3) нам надо найти n(кол-во вещества) основания- fe(oh)2. 

    так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".

      2 моль * 1 ур. коэффицент fe(oh)2 / 1  ур. коэффицент fe(no3)2 = 2 моль.

  n( fe(no3)2 )=2 моль

4) теперь находим массу по формуле m=m*n: где

        m-это масса;   m-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей менделеева; n-кол-во вещества.

        m( fe(oh)2 )= m( fe(oh)2 )=(56+16*2+1*2) * n( fe(oh)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.

mr(so2)=32+16+16=64

mr(воздух)=29

d=64/29=2,2

ответ: относительная плотность оксида серы равна 2,2.