Смесь этана и пропена имеет среднюю молекулярную массу 36. смесь подвергли неполному гидрированию, после чего ее относительная плотность по водороду стала равна 18,25. какая часть пропена была прогидрирована? прошу ход решения! (ответ - 50%)

Висх-й смеси сумм. кол-м 1 моль (для ) х моль c2h6 m = 30*x г и 1-x моль c3h6 m = 42*(1-x) г, тогда по условию 30*x г+42*(1-x) = 36, откуда x = 0.5 моль, т.е. c3h6 в исх-й смеси также в кол-е 0.5 моль; в р-ию гидрирования вст-т только пропен: c3h6 + h2 = c3h8, т.е. при неполном гидрировании в смеси будет c2h6, c3h8 и непрор-й c3h6; пусть в р-ию гидрирования вст-о 0.5*w моль c3h6 (w - объемная доля) и соотв-о обр-ь 0.5*w моль c3h8 массой 44*0.5*w = 22*w г; т.о. в пол-й смеси 0.5 моль c2h6 массой 30*0.5 = 15 г, 0.5-0.5*w моль c3h6 m = 42*(0.5-0.5*w) = 21-21*w г и 0.5*w моль c3h8 m = 22*w г; по условию 15+21-21*w+22*w/(0.5+0.5-0.5*w+0.5*w) = 18.25*2, откуда w = 0.5; в р-ию гидрирования вст-о 0.5 (объемная доля) или 50% c3h6.

wo2 + 2h2 = w + 2h2o

m(wo2) = m(оксида)*w(wo2) = 928*0,75 = 696 кг

n(wo2) = m(wo2)/m(wo2) = 696/216 = 3,2 кмоль

по уравнению вдино, что водорода на реакцию идет в два раза больше чем оксида вольфрама: n(h2) = 2*n(wo2) = 2*3,2 = 6,4 кмоль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 6,4*10^3*22,4 = 143,36*10^3 л = 143,36 м3.

по уравнению n(w) = n(wo2) = 3,2 кмоль.

1. я думаю, что i2 самый прочный , потому что атомная масса больше, чем у cl и br.(но я в этом не уверенна)

2.         ..         ..       ..   ..

            : s. +   : s. =   : s: : s:   (молекулярная формула) 

              .         .

 

          s=s(графическая формула)

    .         .

    : p. + : p. = : p: : : p: (молекулярная формула)

      .         .   

    p(три палочки между ними)p (графическая формула)