Сколько граммов негашеной извести можно получить при прокаливании 3 кг известняка содержащего 80% карбоната кальция

Дано: m(известняка)=3 кг. ω%(caco₃)=80% m( 1. 1. определить массу карбоната кальция в 80кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80 %: ω%=m(в-ва)÷m(смеси)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(смеси)÷100% m(caco₃)=ω%caco₃)×m(известняка)÷100%= 80%×3кг.÷100%=2,4кг. 2. определим молярную массу карбоната кальция: m(caco₃)=40+12 + 16 x 3 = 100 кг./кмоль 3.  определим количество вещества n в 2,4кг.  карбоната кальция:   n=m÷m      n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)= 2,4кг.÷ 100кг./кмоль=0,024кмоль 4. запишем уравнение реакции: caco₃ + t = cao + co₂↑ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1 кмоль оксида кальция (негашеной извести), значит из 0,024кмоль карбоната кальция образуется 0,024кмоль оксида кальция.   n(cao)=0,024кмоль 6. находим молярную массу оксида кальция: m(cao)=40+16=56кг./кмоль 7. находим массу оксида кальция количеством вещества 0,024кмоль: m=n×m        m(cao)=0,024кмоль× 56кг./кмоль= 1,344кг. или 1344г. 8. ответ: при разложении 3кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80% образуется 1344г. оксида кальция(негашеной извести.)

2сu+o2--> 2cuo cоединение

2cuo--> 2cu+o2 разложение

содержание водорода w(h)=100-85.71=14.29%

молекулярная масса углеводорода м=35*2=70 г/моль

с: н=85,71/12: 14,29/1=1: 2

простейшая формула сн2   , формула вещества (сн2)х

12х+2х=70

14х=70

х=5

тогда формула с5н12 - пентен