Йод нагрели с избытком фосфора. продукт реакции обработали небольшим количеством воды при нагревании при этом выделился бесцветный газ. он взаимодействует с нитратом серебра. оставшийся раствор добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия св результате последний обесцветилмя. запишите 4 реакции

1) 2p + 3i2 = 2pi3; 2) pi3 + 3h2o (нагр.) = 3hi↑ + h3po3; 3) hi + agno3 = agi↓ + hno3; 4а) 5h3po3 + 2kmno4 + 3h2so4 = 5h3po4 + k2so4 + 2mnso4 + 3h2o или 4б) 10h3po3 + 4kmno4 + 2h2so4 = 4mn(h2po4)2 + 2k2so4 + 2h3po4 + 6h2o.

cuo + 2hcl = cucl2 + h2o

данная реакция характеризует основные свойства оксида меди: основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей.

2h3po4 + ba(oh)2 = ba(h2po4)2 + 2h2o

mэ = м*э (мэ - молекулярная масса эквивалента, э - эквивалент)

э(н3ро4) = 1/1 = 1 (для кислоты э = 1/количество отданных в реакции атомомв водорода).

мэ(н3ро4) = 98*1 = 98 г/моль.