Смесь железных и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 11,2л водорода. если такую же массу смеси отработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72л водорода. рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси

Так как с раствором натрия реагирует только zn, => водород выделится только в 1-й реакции (все 6,72 л) => n(h₂) = v/vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль n(zn) = n(h₂) = 0,3 моль теперь, зная кол-во цинка, можно перейти к 1-й системе. n(h₂) = v/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль - весь водород n(h₂) = 0,5-0,3 = 0,2 моль (то, что осталось на железо) n(fe) = n(h₂) = 0,2 моль m(смеси) = m(zn) + m(fe) = n(zn)*m(zn) + n(fe)*m(fe) = 0,3*65 + 0,2*56 = 19,5 + 11,2 = 30,7 г w(fe) = m(fe)/m(смеси) = 11,2/30,7 ≈ 36,48%

а) в нитрате свинца среда будет кислая, а в силикате натрия - щелочная, сульфат калия - нейтральная.

pb(no3)2 + h2o = pbno3oh + hno3

pbno3oh + h2o = pb(oh)2 + hno3

 

na2sio3 + h2o = nahsio3 + naoh

nahsio3 + h2o = h2sio3 + naoh

 

б) сульфид лития - щелочная среда, хлорид алюминия - кислая,хлорид натрия - нейтральная .

li2s + h2o = lihs + lioh

lihs + h2o = h2s + lioh

 

alcl3 + h2o = alohcl2 + hcl

alohcl + h2o = al(oh)2cl + hcl

al(oh)2cl + h2o = al(oh)3 + hcl

 

в) нитрат аммония - среда кислая, цианид натрия - щелочная, йодид бария - нейтральная.

nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3

 

nacn + h2o = hcn + naoh

 

индикаторы: лакмус в кислой среде красный, в щелочной синий, если не тот и не тот цвет, значит среда нейтральная.

1) составляем реакцию:

    fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2+2nano3

2) над fe(no3)2 пишем количество вещества- n.

      под  fe(no3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.

3) нам надо найти n(кол-во вещества) основания- fe(oh)2. 

    так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".

      2 моль * 1 ур. коэффицент fe(oh)2 / 1  ур. коэффицент fe(no3)2 = 2 моль.

  n( fe(no3)2 )=2 моль

4) теперь находим массу по формуле m=m*n: где

        m-это масса;   m-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей менделеева; n-кол-во вещества.

        m( fe(oh)2 )= m( fe(oh)2 )=(56+16*2+1*2) * n( fe(oh)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.

 

fe(no3)2