Раствор, содержащий эквимолярную смесь двух галогенидов натрия, разделили пополам. к первой части прибавили избыток раствора нитрата серебра, ко второй - избыток раствора сульфата магния. масса осадка в первой реакции больше массы осадка во второй реакции в 6.065 раза. установите формулы галогенидов. напишите уравнения протекающих реакций.

Из всех галогенидов магния нерастворим только фторид. поэтому один из галогенидов в исходной смеси - naf. обозначим второй как nax. уравнения реакций: agno3 + nax = agx + nano3 mgso4 + 2naf = na2so4 + mgf2 обозначим количества веществ naf и nax  в исходной  смеси через v.  так как исходная эквимолярная смесь была разделена пополам, то в обеих полученных смесях количества веществ naf и nax равны 0,5v. тогда количество вещества осадка agx равно 0,5v, а количество вещества осадка mgf2 равно 0,25v. имеем уравнение: 0,5v * (108+x)  = 6,065 * 0,25v * 62 (108+х и 62 - молярные массы agx и mgf2 соответственно) решая уравнение, находим х = 80, значит неизвестный галоген x - это бром. исходная смесь состоит из naf и nabr. уравнения реакций: agno3 +  nabr = agbr + nano3 mgso4 + 2naf = na2so4 + mgf2

k2so4 + ba(no3)2 = 2kno3 + baso4

li2o + so3 = li2so4

h2so4 + mgo = mgso4 + h2o

2h2so4 + 2ag = ag2so4 + so2 + h2o

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o

na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h2o