Карбид алюминия растворили в 150 г 12%-ного раствора хлороводородной кислоты. выделившийся при этом метан занял объем 2.24 л (н. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе

Al₄c₃+12hcl=4alcl₃+3ch₄   hcl находится в избытке. n(ch₄)=v/vm=2,24/22,4=0,1 моль m(ch₄)=0,1*16 = 1,6 г n(alcl3)=n(ch4)*4/3=4/30 моль m(alcl3)=n(alcl3)*m(alcl3)=4/30*133,5=17,8 г w(массовая доля alcl3)=m(alcl3)/m(раствора)=17,8/(150-1,6)=0,12(12%)

1.если принять состав воздуха в  виде: объемная доля кислорода - 21%, азота - 78%, углекислого газа - 0,03%, других газов - 0,97%, тогда решается так:

находим объем разделяемого воздуха через объем полученного азота:

v(возд) = v(n2)/ф(n2)    (ф(n2) = объемная доля азота)

v(возд) = 224/0,78 = 287,2 л

v(o2) = ф(о2)*v(возд)  = 0,21*287,2 = 60,312л

v(co2) = ф(co2)*v(возд) = 0,0003*287,2 = 0,086л.

 

2. v(возд) = v(ar)/ф(ar) = 5/0,009 = 555,6 л.

 

исходная формула ко всем расчетам: ф(газа) = v(газа)/v(возд).

реакция:

2hcl (разб.) + zn = zncl2  + h2  ↑

соляной кислоты - о,6 моль. по реакции ее 2 моля.( мы смотрим по числам, стоящим перед веществом)

водорода по реакции - 1 моль

составляем пропорцию:

0,6/2=х/1, где х - реальное количество молей водорода, отсюда х=0,3 моля

v(h2)=x*v(молярный)=0.3*22.4=6,72 дм3