При растворение железной пластинки в серной кислоте выделился газ объемом 6,72дм3. найдите массу раствора с массовой долей серной кислоты 5%, потребовавшейся для реакции

Дано: v(h2)=6.72дм^3 w(h2so4)=5%=0.05 найти: m(р-ра решение: fe+> feso4+h2 n(h2)=v/vm=6.72/22.4=0.3моль n(h2so4)=n(h2)=0.3моль m(h2so4)=98г/моль m(h2so4)=n*m=0.3*98=29.4г m(р-ра h2so4)=m(h2so4)/w (h2so4)=29.4/0.05=588г ответ: 588г.

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25 моль

по реакции n(h2so4) = n(naoh)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль.

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,125*98 = 12,25 г.

из уравнения клапейрона-менделеева выражаем молярную массу:

м = (m*r*t)/(p*v)

21с = 294к

подставляем и рассчитываем:

м = (2,52*8,314*294)/(96,26*10^3 *0,001) = 64 (г/моль)  (96,26*10^3 давление в па, 0,001 - объем в м3)

d(по н2) = м(газа)/м(н2) = 64/2 = 32.