1)сколько на полное растворение алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты? 2) через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. сколько г средней соли получиться?

1)2al+3h₂so₄=al₂(so₄)₃+3h₂ n(al)=m(al)/m(al)=2,7/27=0,1 моль n(h₂so₄)=n(al)/2*3=0,1/2*3=0,15 моль m(h₂so₄)=n*m=0,15*98=14,7 г 2)2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o m(чистого naoh)=160*10%=16 г n(naoh)=m/m=16/40=0,4 моль m(na₂so₃)=n(naoh)/2*m(na₂so₃)=0,4/2*126=25,2 г

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 13,2/44 = 0,3моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 7,2/18 = 0,4моль.

n(ув) = v(ув)/vm      (vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(ув) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.

при сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в со2, а все атомы водорода - в н2о. значит: n(c) = 0,3 моль, n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,4=0,8моль.

таким образом из 0,1 моль углеводорода (ув) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. мольное соотношение углерода к водороду n(c): n(h) = 0,3: 0,8 = 3: 8. с3н8 - пропан.

проверяем: м(с3н8) = 44 г/моль

m(ув) = d*2  ( d - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).

m(ув) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана. решена верно.

как бы 3 этапа решения:

1) составляем уравнение реакции

2) рассчитываем массу нитробензола

3) рассчитываемь массовую долю выхода продукта реакции

в действии:

1.уравнение с6н6+нno3(конц)=с6н5-no2+н2о2.мол-ая м.   с6н6=78мол-я м с6h5no2=123    78 г с6н6 - 123 г с6h5no2117 г с6н6 - xx=117*123/78=184,5и выход=180/184,5= 0,в проценатх 0,98%

 

советую пересчитать, х) вроде так по цепочке решения. а то что после знака "ровно", могла и ошибиться.