Какую навеску руды содержащей fe2o3, нужно взять, чтобы затраченное на титрование раствора fecl2, полученного после растворения руды в hcl и восстановления цинком, число миллилитров 0,02н. раствора бихромата равнялось процентному содержанию fe2o3 в руде? составить уравнения всех реакций!

1) fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o; 2) 2fecl3 + zn = 2fecl2 + zncl2; 3а) 6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl = 6fecl3 + 2kcl + 2crcl3 + 7h2o или 3б) 6fecl2 + k2cr2o7 + 7h2o = 6fe(oh)cl2 + 2koh + 2cr(oh)3 - в любом случае, независимо от среды (не стал писать для щелочной), мольное соотн-е fecl2 и k2cr2o7 будет равно 6: 1; v л - объем 0.02 н р-ра k2cr2o7, сод-й 0.02*v моль экв-в k2cr2o7; х г - масса руды, сод-й w (%) fe2o3, тогда масса fe2o3 в руде = (x*w)/100 = 0.01*x*w г; при восст-и до fecl2 (с промежуточным образ-м fecl3) 1 формульная единица fe2o3 прин-т 2 эл-а, след-но, м экв. fe2o3 = 160/2 = 80 г/моль, а 0.01*x*w г fe2o3 сод-т 0.01*x*w/80 = 0.000125*x*w моль экв-в fe2o3; по з. экв-в, 0.000125*x*w = 0.02*v, а по условию, 1000*v = w; подставив вместо w 1000*v в равенство выше, находим, что  x = 0.16 г.

m(cuso4) = m(p-pacuso4)*w(cuso4) = 340*0,12 = 40,8 г.

m2(p-pacuso4) = 340 - 140 = 200 г.

w(cuso4) = m(cuso4)/m2(p-pacuso4) = 40,8/200 = 0,204 или 20,4%.

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4 - гидрофосфат аммония

(nh4)2hpo4 = 2nh4+ + hpo4(2-)

hpo4(2-) = h+ + po4(3-)

 

nh3 + h3po4 = nh4h2po4 - дигидрофосфат аммония

nh4h2po4 = nh4+ + h2po4-

h2po4- = h+ + hpo4(2-)

hpo4(2-) = h+ + po4(3-) т.е. происходит ступенчатая диссоциация.