При прокаливании известняка, взятого массой 54,4,остался неразложившийся остаток, очевидно оксид кремния, масса которого 4,41.вычислите массовую долю примесей в этом образце известняка. ar(ca)=40,ar(c)=12. : 3

с6н12о6 --> 2c2h5oh + 2co2

m(с6н12о6) = m(глюкозы)*w(с6н12о6) = 100*0,9 = 90 кг

n(с6н12о6) = m(с6н12о6)/m(с6н12о6) = 90/180 = 0,5  кмоль

по уравнению n(c2h5oh) = 2*n(с6н12о6) = 2*0,5 = 1 кмоль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 1*46 = 46 кг.

формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом hno3

1)cu0+2hci=cuci2+h20,mrcu0=80,mrhci=36.5,х=8*73: 80=7.3(г)

2nano3=2nano2+o2

мл=см3

280мл=0,28дм3

n(o2)=v: vm=0,28: 22,4=0,0125моль

n(nano3)=2*n(o2)=0,025моль

m(nano3)=n*m=0,025*85=2,125г