Составить уравнение 1-ступени гидролиза соли в молекулярной и ионной формах а)к2so3 б) na2so4

А) k2so3 +h2o < --> khso3+кoн 2k(+) + so3(2-) + h2o < > k(+) + +к (+) + oн so3(2-) + h2o < > + oн б) na2so4 + h2o ≠ не гидролизуется, потому что образовано сильным основанием и сильной кислотой.

ag2co3 концентрация будет численно равна концентрации ионов со3( так как из одного моля ag2co3 получается 1 моль со3(

так же концентраыия ag+ = 2*c(со3(

далее выражаем из уравнения для пр концентрацию со3(2-):

пр = ((2[ag+])^2)*[со3(2-)].

6,15*10^(-12) = 4[со3(2-)]^3

[со3(2-)] =

(к сожалению кубический корень сейчас посчитать не могу, калькулятора нет, сами посчитаете.)

[со3(2-)] = а  (это и будет растворимость в моль/л.

а*m(ag2co3) = а*276 г

а*276 г/10 - это будет растворимость в г на 100г воды.

 

m(o2)=6

n(o2)=6/32=3/16

v(o2)=22,4*3/16

v(so2)=22,4*3/16

n(so2)=3/16

m(so2)=3/16*64=12 грамм