При взаимодействии анилина с бромной водой, массовая доля брома в которой равна 4.8% выпал осадок массой 9.9 г .масса бромной воды, вступившей в реакцию, равна .

Дано: w(br2)=4,8% m(c6h4nbr3)=9,9гр найти: m(ра-ра)br2? решение: c6h5nh2+> c6h4nbr3)(осадок)+3нbr 2,4,6 триброманилин белый осадок m(c6h4nbr3)=330г/моль n(c6h4nbr3)=m/m=9,9/330=0,03моль брома в реакции в 3 раза больше: n(br2)=0,03*3=0,09моль m(br2)=n*m=0,09*160=14,4гр m(ра-ра)br2=14,4/0,048=300гр

1. определяем массу чистого кальцита в мраморе:

5 г * (100%-10%)=5*0,9=4,5 г.

значит в мраморе содержится 4,5 г кальцита с формулой caco3. молекулярная масса кальцита: 100 г/моль.

2. записываем уравнение реакции взаимодействия кальцита мрамора с соляной кислотой:

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2

3. составляем пропорцию:

100 г кальцита выделают 22,4 л углекислого газа

4,5 г кальцита выделают х л углекислого газа

4. находим х: х=4,5*22,4/100=1,008 л.

ответ: 1,008л 

n - восстановитель

о - окислитель