С2. рассчитать массу уксусной кислоты, которую можно получить из 130 г 50% -ного уксусного альдегида, при взаимодействии его с аммиачным раствором оксида серебра, если массовая доля выхода уксусной кислоты составляет 80% по сравнению с теоретически возможным. c3 *. рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 300 мл 25 % -ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 100 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

Ch3coh+ago--аммиач р-р--> сh3cooh+2ag m(hcooh)=130*0,5=65гр m(hcooh)=46г/моль n(hcooh)=m/m=65/46=1,4г/моль n(hcooh)=n(ch3cooh)=1,4моль m(ch3cooh)=60г/моль m(ch3cooh)=n*m=1,4*60=84гр 84 гр. это100% выход % х=84*80/100=67,2гр (ch3cooh) с3 дано: v(h2so4)=300мл w(h2so4)=25% p(h2so4)=1,2 г/мл v(ba(no3)2)=100мл w(ba(no3)2)=10% p(ba(no3)2))=1,04г/мл w(h2so4)? решение: m(ве-ва h2so4)=v*p*w=300*1,2*0,25=90гр m(ра-ра)h2so4=m/w=90/0,25=360гр m(ве-ва)ba(no3)2=v*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр m(ра-ра)ba(no3)2=m/w=10,2/0,1=102гр w(h2so4=m(ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5% p

обозначим необходимую массу 15% раствора сульфата натрия через х.

тогда m(na2so4) = 0,15x.

при добавлении воды масса соли отстается той же.

пишем уравнение для расчета массовой доли: w = m(в-ва)/m(p-pa)

подставим значения переменных: 0,05 = (0,15x)/(x+200).

решаем уравнение: 0,05*(x+200) = 0,15x,

0,05x+10 =0,15x,

10 = 0,1х,

х = 100.

нужно взять 100 г 15% раствора сульфата натрия.