Неизвестный металл массой 6,75 г соединяется с хлором, объем которого при нормальных условиях равен 8,4 л. этот же металл может реагировать с йодом, причем в хлориде и йодиде он проявляет одну и ту же степень окисления. какая масса йодида образуется при взаимодействии металла массой 6,75 г с йодом? решите с объяснением, )

Представим уравнения реакций металла с хлором и иодом в следующем виде: ме  + сl  12 = месlх (а) me + l  12=meix (б) коэффициент х одинаков в обоих уравнениях реакций, так как металл в хлориде и иодиде проявляет одинаковую степень окисления.определяем количество вещества хлора, который взаимодействует с металлом массой 6,75 г: n  (сl) = v(cl) / vм= 8,4 / 22,4  = 0,375 моль. из уравнений реакций (а) и (б) следует, что исходные количества веществ металла в обеих реакциях одинаковы, и с ними будут реагировать одинаковые количества веществ галогенов, т.е. n (i2) = n (сl2) =  n (me) = 0,375  моль. находим массу иода, вступившего в реакцию: m (i2) = n(i2) *  m(i2)  = 0,375 моль  *  254  г/моль = 95,25 г. масса полученного иодида металла складывается из массы металла и массы иода, вступивших в реакцию: m (me  l2) = m (me) + m (i2) =  (6,75 + 95,25) г = 102 гответ: 102 грамма 

sn(so4)2:

sn(+4), s(+6), o(-2)

 

nasbo3:

na(+1), sb(+5), o(-2)

 

bicl2:

bi(+2)

cl(-1)

 

k2zno2

k(+1), zn(+2), o(-2)

 

ph3:

p(-3), h(+1)

 

 

решение:

n(al)=m: m=4,5: 27=0,167моль

n(al2s3)=0,167: 2=0,083моль

m(al2s3)=n*m=0,083*150=12,45г

ответ: 12,45г