Какая масса пергидроля (30%-го раствора пероксида водорода) потребуется для получения кислорода, достаточного для сжигания серы массой 8 г?

8г     хг

s +o2 = so2

одномолярные отношения

кол-во серы = 8/32=0,25 молль

зпо ухр сера и кислород в одномолоярных отношениях, значит и килорода кол-во = 0,25

    х                                     0,25 моль

2h2o2     =   2h2o     +   o2

2 моль                             1 моль

по ухр перекиси в 2 раза больше чем кислорода , т.е кол-во = 0,25*2 = 0,5 моль

масса пероксида = 0,5*34 = 17г

масса раствора = масса в-ва/массовую долю = 17/0,3=56,67г

4p+5o2=2p2o5

p2o5+h2o=2h3po4

h3po4+3koh=k3po4+3h2o

2k3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6kcl

2so2 + o2 = 2so3

n(so3) = m(so3)/m(so3) = 8/80 = 0,1 моль

по уравнению n(so2) = n(so3) = 0,1 моль

m(so2) = n(so2)*m(so2) = 0,1*64 = 6,4 г

с учетом выхода m(so2) = 6,4/0,85 = 7,5 г.