Напишите электролиз раствора иодида цинка.

Zni2+2h2o=zn(oh)2+h2↑+i2↑ zni2 =  zn2+ + i–, h2o = н+ + он–; катод (–) (zn2+; н+): h+ + 1е = h0, 2h0 = h2 (2h2o + 2е = h2 + 2oh–), анод (+) (i–; oн–): i– – 2е = i0, 2i0 = i2;

Al2o3 licl ba(oh)2 h2so4 fe(no3)2 so3 k2so4 ca3(po4)2 hno3 koh

N(n2) = 14л/22,4 л/моль = 0,625 моль n (n2) = 0,625 x6,02x10^23 = 3,7625 x 10^23 молекул n - количество вещества n - число молекул 6,02 х 10^23 - число авогадро (количество молекул в 1 моль вещества)