При сжигании 2,2 г органического вещества получили 3,36л (н. у.) углекислого газа и 3,6 г воды. плотность вещества равна 1,52г/л. выведите молекулярную формулу вещества

реакция: схhy+o2=co2+h2o(где хy-индексы)

полуреакции : восстановление с с-> co2

составляем пропорцию

х-3,36

12-22,4

х=1,8

2h--> h2o

х-3,6

2-18

х=0,4

составляем отношения между массами и атомарными массами:

ar(c): ar(h)=m(c): m(h)

12х: 1y=1.8: 0,4

делим, получается 

x: y=1.8/12 : 0,4/1

x: y=0.15: 0,4

x: y= 1: 3

доказываем отсутствие кислорода в формуле 2,2-1,8-0,4=0

простейшая формула соединения ch3

молекулярная масса всего соединения =22,4х1.52=34

34/15=2 c копейками по идее исходное   органич. соединение-с2h6 но я не

caco3 = cao + co2

n(caco3)= n(cao)=n(co2)=5 моль

m(cao)=5*56=280

m(co2)=5*44=220

поставь мне "лучшее решение", если несложно.