При обработке 7,2 г гидридов калия и натрия водой образовалось 250 ма раствора гидроксидов. определить состав смеси гидридов, если для нейтрализации 50 мл полученного раствора израсходовали 20 мл 2 н. раствора соляной кислоты.

1, сначала  - реакции: kh +  h₂o =  koh + h₂↑             koh + hcl = kcl + h₂o nah + h₂o = naoh + h₂↑         naoh + hcl = nacl + h₂o исходя из уравнений, соотношения следующие: моль гидрида  ⇒моль щелочи  ⇒ моль  кислоты.  у нас на 50мл  пробы израсходовано кислоты : n₁(hcl) = v·cn = 0,02л·2г-экв/л = 0, 04г-экв( для одноосновной соляной кислоты это равно 0,04 значит щелочей в пробе  содержалось тоже   0,04моля.   а в 250мл, соответственно, в 5 раз больше. n(koh+naoh) = 0,04·5 = 02моля,   значит, количество гидридов в смеси (судя по реакциям)  было также 0,2 моля. 2. определим состав смеси гидридов. пусть nah= х  молей, а кн у  молей. мы нашли, что х+у = 0,2 моля,⇒х=0,2-у, найдем выражение и  для масс гидридов: mr(kh) = 40 г/моль: m(kh) = 40·у(г) mr(nah)  =24г/моль;   m(nah)=24·х(г) по условию: 40у + 24х   = 7,2(г), подставив  в это уравнение х=0,2 -у, получим: 24(0,2-у) +40у = 7,2;     4,8-24у+40у=7,2; 16у=2,4; у=0,15(моля), х=0,2-у=0,2-0,15 = 0,05(моля) мы нашли, что:   n(nah) = 0,05 моля, тогда  m(nah) = 24г/моль·  0,05моля = 1,2  г; n(kh) = 0,15моля, и  m(кн) = 40г/моль·0,15моля= 6  г

Kh  +  h₂o =  koh + h₂↑             koh +  hcl  = kcl + h₂onah  + h₂o = naoh + h₂↑         naoh +  hcl  = nacl + h₂o n₁(hcl) = v·cn = 0,02дм3*2 = 0, 04г-экв (0,04 моль)=n(щел)= 0,04моля.   n(koh+naoh) = 0,04*5 = 0,2 моль пусть nah = x моль, а кн = y  моль.  по предыдущим рассчетам х+у = 0,2 моля,⇒ х=0,2-у,  mr(kh) = 40 г/моль: m(kh) = 40*у(г) mr(nah)  =24г/моль;   m(nah)=24·х(г)составим уравнение: 40у + 24х   = 7,2г, если х=0,2 - у, то: 24*(0,2-у) +40у = 7,2;     40у-24у=7,2-4,816у=2,4;   у=0,15моль;   х=0,05 моль  n(nah) = 0,05 моль m(nah)  = 2*0,05=  1,2  г; n(kh) = 0,15моль  m(кн)  = 40*0,15=6г

а) в нитрате свинца среда будет кислая, а в силикате натрия - щелочная, сульфат калия - нейтральная.

pb(no3)2 + h2o = pbno3oh + hno3

pbno3oh + h2o = pb(oh)2 + hno3

 

na2sio3 + h2o = nahsio3 + naoh

nahsio3 + h2o = h2sio3 + naoh

 

б) сульфид лития - щелочная среда, хлорид алюминия - кислая,хлорид натрия - нейтральная .

li2s + h2o = lihs + lioh

lihs + h2o = h2s + lioh

 

alcl3 + h2o = alohcl2 + hcl

alohcl + h2o = al(oh)2cl + hcl

al(oh)2cl + h2o = al(oh)3 + hcl

 

в) нитрат аммония - среда кислая, цианид натрия - щелочная, йодид бария - нейтральная.

nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3

 

nacn + h2o = hcn + naoh

 

индикаторы: лакмус в кислой среде красный, в щелочной синий, если не тот и не тот цвет, значит среда нейтральная.

2fe + 3cl2 = 2fecl3

количестожелеза v=m/m=84/56=1,5 моль

по уравнению реакции количесто хлора v=1,5*3/2=2,25 моль

объем хлора v=v*vm=2,25*22,4=50,4 л