Определите массу образовавшегося алкоголята металла, если к 10 г этанола добавили 1 г натрия. c3h8 - c3h7br - c6h14 - c6h6.

Решение: 2c₂h₅oh+2na--> 2c₂h₅ona+h₂ m(c₂h₅oh)=46г/моль m(na)=23г/моль n(c₂h₅oh)=m/m=10/26=0.385моль n(na)=m/m=1/23=0.0435моль т.к. na недостаток ,то расчеты ведем по нему: n(na)=n(c₂h₅ona)=0.0435моль m(c₂h₅ona)=68г/моль m(c₂h₅ona)=n*m=0.0435*68=2.958г ответ: 2.958г с₃h₈+br₂--> c₃h₇br+hbr 2c₃h₇br+2na--> c₆h₁₄+2nabr c₆h₁₄)-> c₆h₆+4h₂

kmno4  -  hmno4  - mn2o7

k2mno4  - h2mno4 - mno3