Вычислите объем водорода полученного при реакции цинка с раствором массой 80 г и массовой долей hcl 20%

Zn + 2hcl = zncl2 + h2 m(hcl) = 80*20 /100 = 16 г m(hcl) = 36.5 г/моль n(hcl) = 16/36.5 = 0.44 моль n(h2) = 0.44 : 2 = 0.22 моль v(h2) = 22.4 * 0.22 = 4.93 л

самое простое уравнение реакции:

fe  +  s  =>   fes

уравнение реакции  нужно уметь не только записать, но и прочитать. это уравнение    в простейшем варианте читается так: молекула железа взаимодействует с молекулой серы, получается одна молекула сульфида железа.

самое трудное в написании уравнения реакции  -  составить формулы продуктов реакции, т.е. образующихся веществ. здесь правило только одно: формулы молекул строятся строго по валентности составляющих их элементов.

 

Уравнение реакции: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2 моль алюминия вытесняют 3*22,4 л водорода 1,5 моль алюминия вытесняют х л водорода находим х: х=1,5*3*22,4/2=50,4 л. по реакции 2 моль алюминия взаимодействует с 6 моль хлороводорода, значит 1,5 моль будут взаимодействовать с 6*1,5/2=4,5 моль хлороводорода (или 4,5*36,5=164,25 г)