Сплав магния и алюминия массой 26,31 г растворили в соляной кислоте .при этом выделилось 31,024 л. бесцветного газа. определите массовые доли металлов в поподробнее .

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 (1) mg + 2hcl = mgcl2 + h2 (2) v(h2 общий) = 31,024 л, n(h2 общее) = v(h2 общий)/vm = 31,024/22,4 = 1,385 моль = n1(h2) + n2(h2) по уравнению реакции (1): n(al) = [n1(h2)/3]x2, n1(h2) = [n(al)/2]x3 по уравнению реакции (2): n(mg) = n2(h2) n(h2 общее) = n(mg) + 3/2xn(al) (3) n(mg) = m(mg)/m(mg) = [w(mg)xm(сплава)]/m(mg) = 1,096w(mg) n(al) = m(al)/m(al) = [w(al)xm(смеси)]/m(al) = [(1-w(mg)xm(смеси)]/m(al) = [(1-w(mg)x26,31]/27 = 0,974 - 0,974w(mg) подставляем в выражение (3): n(h2 общее) = 1,096w(mg) + 1,5[0,974 - 0,974w(mg)] = 1,385 1,096w(mg) + 1,461 - 1,461w(mg) = 1,385 0,365w(mg) = 0,076, откуда w(mg) = 0,208 или 20,8 % w(al) = 1 - w(mg) = 1 - 0,208 = 0,792 или 79,2 % 

2) 2hbr+h2so4-> br2+so2+2h2o

 

br(-1)-1e= br2(0)       1     2   восстан.-окислител.

s(+6)+2e=s(+4)           2     1   окисл.-восстан.

 

 

na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o

m(h2so4)=200*0.49=98г

n(h2so4)=98: 98=1моль

соотношение карбоната и кислоты как 1: 1

n(na2co3)=1моль

m(na2co3)=106