Какой объем газа выделится при взаимодействии цинка и 182,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 20%

1) найдем массу чистой соляной кислоты hcl в растворе:

в 100 г раствора содержится 20 г hcl

в 182,5 г содержится х г нсl.

по правилу пропорции:

х=182,5*20/100=36,5 г.

 

2) 2zn+2hcl=2zncl+h₂

              36.5

              36,5 г/ г/моль

х=2*36,5/36,5=2 г.

 

3) объем водорода найдем по формуле: v(h₂)=m*22.4/m=2*22.4/2=22.4 л.

ответ: v(h₂)=22.4 л.

Во  всех реакциях образуется угольная кислота, h₂co₃, которая неустойчива и тут же распадается на воду и углекислый газ.    na₂co₃         + 2hcl   => 2nacl + h₂o + co₂         na₂co₃ + h₂so₄   => na₂so₄ + h₂o + co₂ 3na₂co₃ + 2h₃po₄   => 2na₃po₄ + 3h₂o + 3co₂ caco₃ + 2hcl  => cacl₂ + h₂o + co₂

> > cu(oh)> > cu

1)cu+h2so4=cuso4+h2(стрелочка вверх)

2)cuso4+2naoh=cu(oh)2(стрелочка вниз)+2na2so4

3)cu(oh)2=(под действием температуры t распадается на)cuo+h2o

4)cuo=(под действием температуры t распадается на)cu+o2(стрелочка вверх)