На 150 гр известняка, содержащего 90 % caco3, подействовали избытком соляной кислоты. вычислите кол-во вещества, объем (н. у) и массу выделившегося газа

Caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o найдем массу чистого известняка (caco3) 150 г - 100% х г - 90% m(чист. caco3)= 135 г n(caco3)=m/m = 135 / 100= 1,35 моль n(co2)=n(caco3) v(co2)=n*vm = 1,35 * 22,4= 30,24 л m(co2) = n*m = 1.35 * 44 = 59,4 г

2cucl2 =t= 2cucl +cl2

1)v=abc=5*4*3.5=70m^3

1 куб. метр = 1000 литров

v=70 000  литров

m(cl2)=0,5*70 000=35000мг=35г

2)> cl2

n(cl2)=35/71=0.49моль

n(cucl2)=0.98моль

m(cucl2)=0.98*134.5=131.81г

w=131.81/5000=0.026 или  2.6%

1)2k + o2=  k2o2

2)k2o2 + k2=t=2k2o

3)k2o+h2o= 2кон

 

k2o+h2co3=k2co3 +h2o