При сжигании органического вещества массой 6,19г получили углекислый газ массой 19,46г и воду 7,97г. плотность паров этого вещества по воздуху составляет 2,414. определить формулу веществ

Сxhyoz+ (x+y/4-z/2)  o2 = xco2+ y/2h2o найдем молярную массу органического вещества: m(сxhyoz)=d*m(воздух)=2,414*29=70 г/моль количество органического вещества: n(сxhyoz)=m/m=6.19/70=0.0884 моль рассчитаем количество следующих веществ: n(co2)=m/m=19.46/44=0.442 моль  ⇒  n(с)=n(со2)* n(атомов с)= =0.442 * 1=0,442  моль n(h2o)=m/m=7.97/18=0.442 моль   ⇒  n(h)=n(h2o)* n(атомов н)= =0.442 * 2=0,884  моль составляем простейшую формулу органического вещества: с  0,442 н 0,884   делим на наименьший коэффициент  0,442, получается  углерод четырехвалентен, поэтому не  хватает двух связей с атомом кислорода: сн2о т.к.     м(сnh(2n-2)o))=12n+2n-2+16=70 г/моль значит: n=(70+2-16)/14    n= 4 ответ: с4н6о

с2н4+н2=с2н6; 12л(с2н4)-12л(н2)

 

 

с2н2+2н2=с2н6; 8л(с2н2)-16л(н2);       объем(н2)общий=12+16=28л

1)m(h2so4)=98 гр/моль m=98*0.3= 29.4 гр

2)

m=6.72*32/22.4=9.6 гр3)

8,8/44=0,2 моль => 0.2*6.02*10^23=1.204*10^23

4) 60 гр соли и 140 гр воды

5)m(al2o3)=102 гр/мольw=2*27/102*100%=53%