При действии на алюминий раствором соляной кислоты массой 500 г получили 2,24 водорода. вычислите массовую долю соляной кислоты в растворе.

2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ 1) найдем массу соляной кислоты, вступившей в реакцию с алюминием. m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль m(hcl) = (2,24 л * 36,5 г/моль * 6 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 7,3 г 2) найдем массовую долю соляной кислоты в растворе. w%(hcl) = 7,3 г : 500 г * 100 % = 1,46 %

Масса раствора=180+20=200г омега=20/200*100%=10%

будем считать, что под словом "этанолия" имелся в виду этаналь, потому что спирты гидроксидом меди до кислот не окисляются, нужны более сильные окислители.

сн3сно + 2cu(oh)2 = ch3cooh + cu2o + 2h2o

n(ch3cho) = m(ch3cho)/m(ch3cho)

m(ch3cho) = m(p-pa)*w(ch3cho) = 55*0,4 = 22 г.

n(ch3cho) = 22/44 = 0,5 моль.

по реакции n(ch3cooh) = n(ch3cho) = 0,5 моль.

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,5*60 = 30 г.