Объем газа выделится при гидролизе 6,4г карбида кальция, равен л (запишите число с точностью до десятых).

Дано: m(cac₂)=6,4г. vm=22,4л./моль v(c₂h₂ 1. определим молярную массу карбида кальция: m(cac₂)=40+12x2=64г./моль 2. определим количество вещества n в карбиде кальция массой 6,4г.: n=m÷m    n(cac₂)=m(cac₂)÷m(cac₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия карбида кальция с водой (это гидролиз карбида кальция): cac₂ + 2h-oh ⇒ ca(oh)₂ + c₂h₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит из 0,1моль карбида кальция образуется 0,1моь ацетилена. n(c₂h₂)=0,1моль 5. определяем объем ацетилена количеством вещества 0,1моль: v=n x vm      v(c₂h₂)=n(c₂h₂) x vm= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л. 6. ответ: при гидролизе 6,4г. карбида кальция образуется ацетилен объемом 2,24л.

объемные: 1,12/3,36= 33% и 66%

массовые: m(h2)=2.24/22.4*2=0.2г

m(o2)=1.12/22.4*32=1.6г

0,2/1,8=11% и 89%