Какой объем углекислого газа выделится при действии серной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 10% примесей?

1) уравнение. мрамор - всем известный caco3

caco3 + h2so4 = h2o + co2 + caso4

2) найдем массу чистого вещества мрамора. 

100%-10%=90% - процентное содержание чистого вещества карбоната.

масса 90% карбоната = 0,9*320=288грамм

3) рассчитаем количество вещества карбоната: n=m/m=288/100=2,88моль

4) из уравнения реакции n(co2) = n(caco3) = 2.88моль

5) рассчитаем объем углекислого газа

v=vm*n=2.88моль*22,4л/моль=64,5литров

ответ:

мрамор - caco3w(caco3) = 100%-10%=90%.

находим массу чистого caco3 = m(мрамора) * w (caco3) = 320 * 90%затем находит количество caco3 = m/mа затем по уравнению находим количество вещества углекислого газаи его объем = n*vm 

4р + 5о2 = 2р2о5

n(p) = m(p)/m(p) = 15,5/31 = 0,5 моль

по уравнению n(o2) = (n(p)/4)*5 = (0,5/4)*5 = 0,625 моль

v(o2) = n(o2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 0,625*22,4 = 14 л.

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o

nh4⁺ + cl⁻+ na⁺+ oh⁻   = na⁺ + cl⁻+nh3 +h2o

nh4⁺+oh⁻=nh3 +h2o