При обработке карбида алюминия раствором 20%-ной соляной кислоты массой 346,75 г выделилось 6,72 л газа. определите массовую долю соли в полученном растворе

Ai4c3+12hci=4aici3+3ch3 m(hci)=346,75*0,2=69,35гр. mr(hci)=35,5г/моль n(hci)=m/mr=69,35/36,5=1,9моль составим пропорцию по уравнению: 1,9/12=х4. х=1,9*4/12=0,63моль(aici3) mr(aici3)=133,5г/моль m(aici3)=0,63*133,5=84,5гр n(ch4)=6,72/22,4=0,3моль m(ch4)=0,3*16=4,8гр w= масса(ве-ва)/масса (ра-ра) 84,5/346,75-4,8*100=24,7% )

4p + 3o2 = 2p2o3

при избытке кислорода: 4p + 5o2 = 2p2o5

6li + n2 = 2li3n  - нитрид лития

3zn + fe2(so4)3 = 3znso4 + 2fe  (более активные металлы вытесняют менее активные из их солей)

9.2г-25%                                                          у                                          ю

2na       +     h2o        =              2naoh            +          н2

2*23                                                            2*(23+16+1)                    2

 

9,2  -  100

х        -    75    х = 9,2*75/100=6,9

 

у = 6,9*80/46=12 г щёлочи

 

ю = 6,9 *2/ 46 = 0,3 г водорода