Поташ k2co3 массой 2,76г обработали раствором гашёной извести массой 2000г. вычислить массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа , и массовую долю в процентах ca(oh)2 в растворе.

Составим уравнение:   k2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2koh  n (k2co3) = 2.76г / 138 г/моль = 0.02 моль  n (ca(oh)2) =  0.02 моль * 74 г/моль = 1.48 г.  ω (ca(oh)2) = 1.48 г / 2000г. = 0.00074, 0.74% 

Mg+h2so4= mgso4+ h2 молярная масса mg=24 г.-нормальный объем водорода 22.4л, масса магния-4.8г- объем водорода-х л.составляем пропорцию.х=4.8*22.4: 24=4.48 л(объем водорода)

3 моль                                                х л

c2h5oh    +    3o2    =    2co2    +    3h2o

1 моль                                              44,8 л

 

х = 3*44,8 = 134,4 л.

ответ: 134,4 л