При сгорании органического вещества массой 6.2 получили 4.48л углекислый газ и 5.4г воды. плотность паров вещества по азоту равна 2.214. установите молекулярную формулу вещества.

1) определим массу углерода в 22,4 л углекислого газа - 12 г углерода в 4,48 л - хг масса углерода=4,48*12/22,4=2,4 г 2) аналогично найдем водород в 18 г воды - 2 г водорода в 5,4 г - уг масса водорода=5,4*2/18=0,6 г 3) 0,6+2,4=3г, а масса вещества 6,2 следовательно (раз в продуктах только газ и вода) 3,2 грамма - это кислород 4) установим простейшую формулу вещества с: н: о= 2,4  :   0,6  :   3,2 = 0,2: 0,6: 0,2=1: 3: 1 сн3о             12        1      16 молекулярная масса простейшего вещества 12+3+16=31г/моль 5) истинная молярная масса вещества 2,214*28=62 62/31=2 формула вещества с2н6о2 это вероятнее всего этиленгликоль но-сн2-сн2-он

m=2*22.5=45

12n+2n+2+14+1=45 

14n=28

n=2 c2h6

ch3-nh-ch3 

4al + 3o2 = 2al2o3

получается сумма коэффициентов равна 9.