Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. какую массу глюкозы можно получить из 1620кг картофеля, если выход продукта составляет 75 % от теоретического?

Дано: m(картофеля)=1620 кг w((с6н10o5)n)=20% ¥(c6h12o6)=75% найти: m(c6h12o6)=? решение : находим массу крахмала в картофеле : m((c6h10o5)n)=w*m(картофеля)/100= 20*1620/100=324 кг находим молярную массу крахмала : m((c6h10o5)n)=(12*6+1*10+16*5)*n=(82+80)n=162n кг/кмоль находим количество вещества крахмала: n((c6h10o5)n)=m/m=324/162n= 2/n кмоль составляем уравнение реакции : (c6h10o5)n+nh2o=> nc6h12o6 составляем пропорцию , в которой за х берем количество вещества глюкозы: x кмоль /n кмоль = 2/n кмоль/1 кмоль отсюда: x/n=2/n получаем: x=2n/n=2 кмоль находим молярную массу глюкозы: m(c6h12o6)=12*6+1*12+16*6=72+12+96=72+108=180 кг/кмоль находим теоретическую массу глюкозы : m(теор)(c6h12o6)=n*m=2*180=360 кг находим практическую массу глюкозы : m(практ)(c6h12o6)=¥*m(теор)/100=75*360/100=270 кг ответ: 270 кг за .

w(ni) = m(ni)/m(сплава)

осюда m(сплава) = m(ni)/w(ni) = 170/0,25 = 680 г.

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o. то есть для сжигания одного моля пропана необходимо 5 молей кислорода. пропорция для нормальных условий(н.у.):

х   -     350

22,4   -   5*22,4.   (так как моль занимает 22,4 л при нормальных условиях). 

отсюда находим требуемый объем пропана:

х = 350/5 = 70 л.

ответ: 70 л.