Газ, полученный при взаимодействии 9,52г меди с 50мл 81%ного раствора азотной кислоты (p=1,45г/мл) пропустили через 150мл 20%ного раствора naoh (p=1,22г/мл) определите массовые доли образовавшихся в растворе веществ. с объяснением если не сложно.

1) запишем все уравнения реакций:     cu + 4hno3 -> cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o     2no2 + 2naoh -> nano3 + nano2 + h2o 2) определяем кол-во вещества меди и азотной кислоты (находим, что дано в избытке, а что в недостатке):       1. n(cu) = m(cu) : m(cu) = 9,52 г : 64 г\моль = 0,14875 (0,15) моль - недостаток       2. n(hno3) = v(hno3) * p(hno3) * w(hno3) : m(hno3) = 50 мл * 1,45 г\мл * 0,81 : 63 г\моль = 0,93 моль - избыток       дальнейший расчёт ведём по меди:     3. n(no2) = 2n(cu) = 2 * 0,15 моль = 0,3 моль 3) определяем кол-во вещества гидроксида натрия:     1. n(naoh) = v(naoh) * p(naoh) * w(naoh) : m(naoh) = 150 мл * 1,22 г\мл * 0,2 : 40 г\моль = 0,915 моль - избыток       дальнейший расчёт ведём по диоксиду азота (no2) 4) определяем кол-ва вещества нитрата и нитрита натрия:     1. n(nano3) = n(nano2) = 1\2n(no2) = 0,3 моль : 2 = 0,15 моль 5) находим массу нитрата и нитрита натрия + массу раствора:     1. m(nano3) = m(nano3) * n(nano3) = 85 г\моль * 0,15 моль = 12,75 г     2. m(nano2) = m(nano2) * n(nano2) = 69 г\моль * 0,15 моль * 10,35 г     3. mобщая(р-ра) = m(naoh) + m(no2) = 183 г + (46 г\моль * 0,3 моль) = 196,8 г 6) находим массовые доли солей в образовавшемся растворе:     1. w(nano3) = m(nano3) : mобщая(р-ра) * 100% = 12,75 г : 196,8 г * 100% = 6,5 %     2. w(nano2) = m(nano2) : mобщая(р-ра) * 100% = 10,35 г : 196,8 г * 100% = 5,26 % ответ: w(nano3) = 6,5%, w(nano2) = 5,26 %

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o. то есть для сжигания одного моля пропана необходимо 5 молей кислорода. пропорция для нормальных условий(н.у.):

х   -     350

22,4   -   5*22,4.   (так как моль занимает 22,4 л при нормальных условиях). 

отсюда находим требуемый объем пропана:

х = 350/5 = 70 л.

ответ: 70 л.