Реята! прошу! решите : 1. рассчитайте массу сгоревшего угля, если при реакции образовался оксид углерода (ii) объёмом 5,6 л (н. уравнение реакции : 2с+о2 = 2со(условие - избыток углерода) 2. определите массу лития , который может быть окислен кислородом объёмом 11,2 л (н. у.)

n=v/vm

2 моль с,и 2 моль сo

n(co)=5.6/22,4 дм3/моль

m=n*m

m(c)=0,25* 12=3г

 

1.n(co)=5,6/22,4=0,25 моль

по коэффициентам с = сo = 0,25 моль

2. m(c)=0,25*12=3 гр.

2.4li+o2=2li2o

n(o2)=11,2/22,4=0,5 моль.

n(li)=0,5*4=2моль

m(li0=2*7=14 гр.

Уравнение реакции: 3mno2 + 4al = 2al2o3 + 3mn молекулярные массы: al - 27 г/моль mn - 55 г/моль составляем пропорцию: для получения 3*55 г марганца необходимо 4*27 г алюминия для получения 1000 г марганца необходимо х г алюминия находим х: х=1000*4*27/(3*55)=654,55 г. ответ: необходимо 654,55 г алюминия

x                                   2,5моль

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

2моль                             3моль

 

х=2,5моль*2моль/3моль=1,67моль