Умоляю ! прям ! какой объем аммиака образуется в лабораторной установке, если известно, что в реакции ввели 27г азота, а выход продукта состовляет 25% от теоретически возможного. прошу ! буду )

N2+3h2=2nh3 если при нормальных условиях, то 1. находим количества вещества 27г.азота n=m/m     n(n2)=27: 28=0,96  моль 2.по уравнению реакции количества вещества азота 1 моль, а аммиака в 2 раза больше= 2 моль, следовательно  n(nh3)=0,96*2=1,92 моль 3. выход продукта= n  практич.: n теоретическая*100%.                                     ищем n практическую=n теоретическая*выход: 100%, n=1,92*25%: 100%=0,48  моль 4. ищем объём аммиака v=nvm,  v=0,48 моль*22,4  дм3/моль  =10,75 дм3 oтвет:   v(nh3)  =10,75 дм3

с2h4o + 2cu(oh) > ch3cooh + cu2o + 2h2o

(условия реакции: аммиачный раствор, нагревание)

(признак реакции: образование кирпично-красного осадка оксида меди (i))