Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического

1.определим сколько нитрата аммония должно было получиться.формула:

w(вых.)=m(практическая)*100%/m(теор-кая)

m(теор-кая)=m(практическая)*100%/w(вых.)

m(теор-кая)=224г*100%/85%=263,5 г

2.напишем уравнение реакции:

nh3+hno3===> nh4no3+q

из уравнение реакции можно сделать вывод,что v(nh4no3)=v(nh3)

v(nh4no3)=m/m=263,5г/80г/моль=3,3 моль

v(nh3)=3,3 моль

m(nh3)=v*m=3,3моль*17г/моль=56,1г

v(nh3)=v*vm=3,3моль*22,4л/моль=73,92л

ответ: m(nh3)=56,1г;   v(nh3)=73,92л

c2h4+ 3o2 = 2co2 + 2h2o

количество оксида углерода 4*2=8 моль по уравнению реакции

практически: 8*0,8=6,4 моль

объем 6,4*22,4 = 143,36 л

одновременно в водном растворе не могут находиться вещ-ва, которые образуют нерастворимые соединения. так что ответ 3)